| TEST di autovalutazione |
| TEST di autovalutazione |
| 1 | Gli equilibri in soluzione di sali poco solubili: | ||
| A) | Si stabiliscono tra acidi e basi | ||
| B) | Si stabiliscono tra acidi | ||
| C) | Si stabiliscono tra basi | ||
| D) | Si stabiliscono tra un solido ed una soluzione satura dei suoi ioni | ||
| 2 | Negli equilibri omogenei: | ||
| A) | Tutte le specie coinvolte si trovano in un’unica fase | ||
| B) | Le specie coinvolte si trovano in due fasi | ||
| C) | Le specie coinvolte si trovano in tre fasi | ||
| D) | Le specie coinvolte si trovano in quattro fasi | ||
| 3 | Negli equilibri eterogenei: | ||
| A) | Tutte le specie coinvolte si trovano in un’unica fase | ||
| B) | Tutte le specie sono acide | ||
| C) | Tutte le specie sono basiche | ||
| D) | Tutte le specie alterano il pH | ||
| 4 | I non elettroliti: | ||
| A) | Si dissociano in ioni solo parzialmente | ||
| B) | Non si dissociano in ioni | ||
| C) | Danno sempre variazione di pH | ||
| D) | Si dissociano in ioni completamente | ||
| 5 | Gli elettroliti forti: | ||
| A) | Si dissociano completamente in ioni | ||
| B) | Non si dissociano in ioni | ||
| C) | Danno sempre variazione di pH | ||
| D) | Si dissociano in ioni solo parzialmente | ||
| 6 | Gli elettroliti deboli: | ||
| A) | Si dissociano completamente in ioni | ||
| B) | Non si dissociano in ioni | ||
| C) | Danno sempre variazione di pH | ||
| D) | Si dissociano in ioni solo parzialmente | ||
| 7 | Una soluzione satura: | ||
| A) | Non contiene ioni in soluzione | ||
| B) | Contiene la massima concentrazione degli ioni che può esistere in equilibrio con il sale a una data temperatura | ||
| C) | Contiene acidi | ||
| D) | Contiene basi | ||
| 8 | Il Kps del solfato di piombo sapendo che la sua solubilità a 25°C è di 4.25∙10-3 g/100mL è: | ||
| A) | 4.5 | ||
| B) | 2 | ||
| C) | 1.96∙10-8 | ||
| D) | 5 | ||
| 9 | Il prodotto si solubilità dello ioduro di argento è Kps= 8.3∙10<sup>-17</sup> , la quantità in grammi disciolta in soluzione è: | ||
| A) | 2,1∙10-7 g | ||
| B) | 7g | ||
| C) | 12g | ||
| D) | 5g | ||
| 10 | La solubilità di PbF2 è 2,09∙10-7 mol/L. Il prodotto di solubilità Kps è: | ||
| A) | 8 | ||
| B) | 1 | ||
| C) | 3,65∙10-7 | ||
| D) | 12 | ||