| TEST di autovalutazione |
| TEST di autovalutazione |
| 1 | Per una reazione chimica all'equilibrio: | ||
| A) | Le quantità dei reagenti sono trascurabili | ||
| B) | Le quantità dei prodotti sono sempre maggiore di quelle dei reagenti | ||
| C) | Le moli di reagenti e prodotti sono sempre uguali | ||
| D) | La quantità di ciascun reagente e prodotto rimane costante nel tempo | ||
| 2 | Per la reazione all'equilibrio PCl5 = PCl3 + Cl2 all'equilibrio sono presenti 0,342 mol di PCl5, 0,158 mol di PCl3 e 0,158 mol di Cl2 in un recipiente di un litro. La Kc sarà pari a: | ||
| A) | 0.073 | ||
| B) | 10 | ||
| C) | 2 | ||
| D) | 3 | ||
| 3 | Per la reazione all'equilibrio PCl5 = PCl3 + Cl2 all'equilibrio sono presenti 0,342 mol di PCl5, 0,158 mol di PCl3 e 0,158 mol di Cl2 in un recipiente di un litro, alla T di 540 K. La Kp sarà pari a: | ||
| A) | 10 | ||
| B) | 5 | ||
| C) | 3.23 | ||
| D) | 50 | ||
| 4 | Per la reazione all'equilibrio PCl5 = PCl3 + Cl2 all'equilibrio sono presenti 0,600 mol di PCl5, 0,200 mol di PCl3 e 0,200 mol di Cl2 in un recipiente di un litro. La Kc sarà pari a: | ||
| A) | 5 | ||
| B) | 0.067 | ||
| C) | 150 | ||
| D) | 15 M | ||
| 5 | Per la reazione all'equilibrio PCl5 = PCl3 + Cl2 all'equilibrio sono presenti 0,342 mol di PCl5, 0,158 mol di PCl3 e 0,158 mol di Cl2 in un recipiente di un litro, alla T di 540 K. La Kp sarà pari a: | ||
| A) | 2.97 | ||
| B) | 22 | ||
| C) | 15 | ||
| D) | 4 | ||
| 6 | Per la reazione all'equilibrio H2S = H2 + S all'equilibrio sono presenti 0,600 mol di H2S, 0,200 mol di H2 e 0,200 mol di S in un recipiente di un litro. La Kc sarà pari a: | ||
| A) | 1 | ||
| B) | 2 | ||
| C) | 3 | ||
| D) | 0.067 | ||
| 7 | Per la reazione all'equilibrio H2S = H2 + S all'equilibrio sono presenti 0,600 mol di H2S, 0,200 mol di H2 e 0,200 mol di S in un recipiente di un litro alla T di 540 K. La Kp sarà pari a: | ||
| A) | 12 | ||
| B) | 2.97 | ||
| C) | 50 | ||
| D) | 47 | ||
| 8 | Per la reazione all'equilibrio H2S = H2 + S all'equilibrio sono presenti 0,400 mol di H2S, 0,200 mol di H2 e 0,200 mol di S in un recipiente di un litro. La Kc sarà pari a: | ||
| A) | 22 | ||
| B) | 12 | ||
| C) | 0.1 | ||
| D) | 1 | ||
| 9 | Per la reazione all'equilibrio H2S = H2 + S all'equilibrio sono presenti 0,400 mol di H2S, 0,200 mol di H2 e 0,200 mol di S in un recipiente di un litro alla T di 540 K. La Kp sarà pari a: | ||
| A) | 4.43 | ||
| B) | 12 | ||
| C) | 0.1 | ||
| D) | 1 | ||
| 10 | Per la reazione all'equilibrio A=B se si ha che all'equilibrio A=2 mol e B=6 mol in un contenitore da un litro, il valore di Kc sarà pari a: | ||
| A) | 0.5 | ||
| B) | 1 | ||
| C) | 3 | ||
| D) | 5 | ||