| TEST di autovalutazione |
| TEST di autovalutazione |
| 1 | Nel modello del gas ideale: | ||
| A) | Si hanno interazioni molto forti fra le molecole | ||
| B) | Le forze attrattive sono più forti che nello stato solido | ||
| C) | Ci sono solo legami covalenti | ||
| D) | Le molecole sono considerate puntiformi aventi massa ma non volume | ||
| 2 | Nella legge di Boyle: | ||
| A) | Mantenendo costante la temperatura e la massa il volume di un gas è inversamente proporzionale alla pressione applicata | ||
| B) | Si ha una disposizione ordinata degli atomi di un gas nello spazio | ||
| C) | Mantenendo costante la temperatura e la massa il volume di un gas è direttamente proporzionale alla pressione applicata | ||
| D) | Mantenendo costante la temperatura e la massa il volume di un gas è costante variando la pressione | ||
| 3 | Nella legge di Charles e Gay-Lussac: | ||
| A) | Mantenendo costante la temperatura e la massa il volume di un gas è inversamente proporzionale alla pressione applicata | ||
| B) | Si hanno interazioni molto forti fra le molecole del | ||
| C) | A pressione costante il volume di un gas si espande quando viene riscaldato mentre si contrae se viene raffreddato | ||
| D) | Mantenendo costante la temperatura e la massa il volume di un gas è costante variando la pressione | ||
| 4 | Nella Seconda legge di Gay-Lussac: | ||
| A) | Si hanno interazioni molto forti fra le molecole del | ||
| B) | Per numero di moli e volume costanti, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura | ||
| C) | Una stessa sostanza può cristallizzare in diverse forme cristalline | ||
| D) | Mantenendo costante la temperatura e la massa il volume di un gas è costante variando la pressione | ||
| 5 | Nella legge di Avogadro: | ||
| A) | Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole | ||
| B) | Per numero di moli e volume costanti, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura | ||
| C) | Una stessa sostanza può cristallizzare in diverse forme cristalline | ||
| D) | Mantenendo costante la temperatura e la massa il volume di un gas è costante variando la pressione | ||
| 6 | L'equazione di stato dei gas perfetti : | ||
| A) | Non contiene la temperatura | ||
| B) | Si applica ai gas reali | ||
| C) | NV=PRT | ||
| D) | PV=nRT | ||
| 7 | Nella legge di Dalton: | ||
| A) | Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole | ||
| B) | La pressione totale esercitata da una miscela gassosa ideale che occupa un volume V è la somma delle pressioni parziali dei singoli gas componenti | ||
| C) | Una stessa sostanza può cristallizzare in diverse forme cristalline | ||
| D) | Mantenendo costante la temperatura e la massa il volume di un gas è costante variando la pressione | ||
| 8 | Nella legge di Dalton: | ||
| A) | Non ci sono le pressioni | ||
| B) | La pressione parziale è la pressione di tutti i componenti della miscela | ||
| C) | La pressione parziale è la pressione che un componente eserciterebbe se occupasse da solo lo stesso volume occupato dalla miscela | ||
| D) | Una stessa sostanza può cristallizzare in diverse forme cristalline | ||
| 9 | Nei gas rali: | ||
| A) | Il volume proprio delle molecole non risulta più trascurabile | ||
| B) | Non ci sono le pressioni | ||
| C) | Ci sono atomi ad elevato impacchettamento con elettroni di valenza mobili | ||
| D) | Non si considera il volume | ||
| 10 | L' equazione di Van der Waals: | ||
| A) | Non riguarda i gas | ||
| B) | Riguarda i gas ideali | ||
| C) | Riguarda i gas reali | ||
| D) | Riguarda i solidi cristallini | ||